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1、周期通常是在较大范围内对数字的特性加以分析，如号码和尾数等的重复出现，当然，这个周期的统计有别于短期内的重复，我们须以0~9这十个号码出齐为一个周期。
2、相隔一定期数后又会再完成一个周期反复出现，同样也存在0~9个尾数出齐的问题，类似上述重复出现的问题始终存在于我们设定的模式中。
3、排列3的周期规律所起的作用是对于不同周期有不同的作用，都会对选择、排除号码起重要作用。
4、在周期内存在活跃性，例如在0~9尾数中，目前最活跃的尾数是“9”，其余的尾数分布在这个最活跃的尾数的某一侧或两侧，有了这种分析，我们选择尾数的目标就更明确。
5、排列3在周期内存在尾数的“惰性”，这是活跃性的相反方面，它一定存在于某一周期内，对于这种长期不开出的尾数，可以及时观察分析出，而给予排除。
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
拓展知识：
原子半径（Atomic Radius）是描述原子大小的参数之一。
根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
